1. Structure de la matière
Concepts prescripts
a. Atome (sec 2)
i. Décrire le modèle atomique de Dalton.
ii. Définir l’atome comme étant l’unité de base de la molécule
b. Molécule (sec 2)
i. Décrire une molécule à l’aide du modèle atomique de Dalton (combinaison d’atomes liés chimiquement).
ii. Représenter la formation d’une molécule à l’aide du modèle atomique de Dalton.
c. Élément (sec 2)
i. Définir un élément comme étant une substance pure formée d’une seule sorte d’atomes (ex. : Fe, N2)
d. Tableau périodique (sec 2)
i. Décrire le tableau périodique comme un répertoire organisé des éléments.
e. Substance pure (sec 3)
i. Définir une substance pure comme étant une substance formée d’une seule sorte d’atomes ou de molécules.
ii. Distinguer un élément (ex. : fer, dioxygène, sodium) d’un composé (ex. : eau, gaz carbonique, glucose).
f. Mélanges homogènes et hétérogènes (sec 3)
i. Décrire des mélanges homogènes et des mélanges hétérogènes présents dans le corps humain (ex. : lymphe, sang, urine).
g. Groupes (familles) et périodes (sec 4)
i. Situer les groupes (familles) et les périodes dans le tableau périodique.
ii. Décrire des caractéristiques communes aux éléments d’un même groupe (ex. : nombre d’électrons de valence, réactivité chimique).
iii. Associer le nombre de couches électroniques d’un élément au numéro de la période à laquelle il appartient .
h. Modèle atomique de Rutherford-Bohr (sec 4)
i. Décrire le modèle atomique de Rutherford-Bohr.
ii. Représenter des atomes à l’aide du modèle de Rutherford-Bohr.
i. Neutron (STE)
i. Décrire la position et la charge électrique du neutron dans un atome.
j. Modèle atomique simplifié (STE)
i. Représenter un atome d’un élément donné à l’aide du modèle atomique simplifié.
k. Notation de Lewis (Sec 4)
i. Déterminer le nombre d’électrons de valence d’un élément.
ii. Représenter des atomes à l’aide de la notation de Lewis.
l. Règles de nomenclature et d’écriture (STE)
i. Appliquer les règles de nomenclature et d’écriture pour nommer la molécule ou écrire la formule moléculaire de composés binaires .
m. Ions polyatomiques (STE)
i. Reconnaître des ions polyatomiques usuels (ex. : NH4+, OH-, NO3-, CO32-, SO42-, PO43-) à l’aide de leur nom, de leur formule ou de leur composition.
n. Notion de mole (STE)
i. Définir la mole comme étant l’unité de mesure de la quantité de matière.
ii. Exprimer en mole une quantité de matière.
o. Nombre d’Avogadro (STE)
i. Exprimer une quantité de particules à l’aide du nombre d’Avogadro.
i. Décrire le modèle atomique de Dalton.
ii. Définir l’atome comme étant l’unité de base de la molécule
b. Molécule (sec 2)
i. Décrire une molécule à l’aide du modèle atomique de Dalton (combinaison d’atomes liés chimiquement).
ii. Représenter la formation d’une molécule à l’aide du modèle atomique de Dalton.
c. Élément (sec 2)
i. Définir un élément comme étant une substance pure formée d’une seule sorte d’atomes (ex. : Fe, N2)
d. Tableau périodique (sec 2)
i. Décrire le tableau périodique comme un répertoire organisé des éléments.
e. Substance pure (sec 3)
i. Définir une substance pure comme étant une substance formée d’une seule sorte d’atomes ou de molécules.
ii. Distinguer un élément (ex. : fer, dioxygène, sodium) d’un composé (ex. : eau, gaz carbonique, glucose).
f. Mélanges homogènes et hétérogènes (sec 3)
i. Décrire des mélanges homogènes et des mélanges hétérogènes présents dans le corps humain (ex. : lymphe, sang, urine).
g. Groupes (familles) et périodes (sec 4)
i. Situer les groupes (familles) et les périodes dans le tableau périodique.
ii. Décrire des caractéristiques communes aux éléments d’un même groupe (ex. : nombre d’électrons de valence, réactivité chimique).
iii. Associer le nombre de couches électroniques d’un élément au numéro de la période à laquelle il appartient .
h. Modèle atomique de Rutherford-Bohr (sec 4)
i. Décrire le modèle atomique de Rutherford-Bohr.
ii. Représenter des atomes à l’aide du modèle de Rutherford-Bohr.
i. Neutron (STE)
i. Décrire la position et la charge électrique du neutron dans un atome.
j. Modèle atomique simplifié (STE)
i. Représenter un atome d’un élément donné à l’aide du modèle atomique simplifié.
k. Notation de Lewis (Sec 4)
i. Déterminer le nombre d’électrons de valence d’un élément.
ii. Représenter des atomes à l’aide de la notation de Lewis.
l. Règles de nomenclature et d’écriture (STE)
i. Appliquer les règles de nomenclature et d’écriture pour nommer la molécule ou écrire la formule moléculaire de composés binaires .
m. Ions polyatomiques (STE)
i. Reconnaître des ions polyatomiques usuels (ex. : NH4+, OH-, NO3-, CO32-, SO42-, PO43-) à l’aide de leur nom, de leur formule ou de leur composition.
n. Notion de mole (STE)
i. Définir la mole comme étant l’unité de mesure de la quantité de matière.
ii. Exprimer en mole une quantité de matière.
o. Nombre d’Avogadro (STE)
i. Exprimer une quantité de particules à l’aide du nombre d’Avogadro.